三中考酸碱盐的化学性质总结
一、酸碱盐概念
酸→ H+ + 酸根离子 ；
碱→金属离子（NH4+） + OH— ；
盐→金属离子（NH4+）+酸根离子。
二、知识储备：
1.酸根离子：氯离子 Cl— ；硝酸根离子 NO3— ，硫酸根离子 SO42— ，
碳酸根离子 CO32— 。
2.金属离子：（+1）钾离子 K+，钠离子Na+，银离子Ag+，铵根离子 NH4+，（+2）钙离子Ca2+，钡离子Ba2+，镁离子Mg2+，锌离子 Zn2+，亚铁离子Fe2+，铜离子Cu2+，（+3）铝离子Al3+，铁离子Fe3+。
三、指示剂作用
1．酸性溶液中含有大量 H+ 离子，使石蕊溶液变 红 ，酚酞溶液无色 ；
2．碱性溶液中含有大量OH— 离子，使石蕊溶液变 蓝 ，酚酞溶液 红色。
四、常见的离子反应（复分解反应的判断）
（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42--==BaSO4↓
Ba2++CO32--==BaCO3↓
Ca2++CO32--==CaCO3↓
Cu2++2OH--==Cu(OH)2 ↓（蓝色沉淀）
Fe3++3OH--==Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）
Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
（2）气体：2H++CO32--==CO2↑ +H2O
NH4++OH--==NH3↑ +H2O
（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）
五、金属、氧化物、酸、碱、盐之间的八大反应：
①金属+酸=盐+氢气（置换反应）（氢前金属，铁为+2）
1. 镁和硫酸： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ；
2. 镁和盐酸： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ；
3．铁和盐酸： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 。
4. 铁和硫酸： Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ ；
5. 实验室用稀硫酸制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
②金属+盐= 新金属+新盐 （置换反应）（强换弱，铁为+2，盐溶于水）
1. 铁和硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁丝表面出现红色固体，液体由蓝色变成浅绿色）
2. 铜和硝酸银溶液： Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面出现银白色固体，液体变成蓝色）
3. 铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面出现红色固体，液体蓝色变成无色）
4. 锌和硫酸铜溶液： Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu 。
③酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应）
1. 氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，
2. 氧化铜和盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O；
（黑色固体减少，溶液变成蓝色）
3. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，
4. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
（红色固体减少，液体变成黄色）
④碱+非金属氧化物= 盐+水（盐比氧化物多一个“O”
原子，元素化合价不变）
1. 氢氧化钠在露置在空气中变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
2. 氢氧化钠和二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；
3. 二氧化碳的检验（用石灰浆刷墙，墙变硬的原因）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；
4. 用石灰水吸收硫酸厂排放的二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；
⑤酸+碱=盐+水（中和反应-复分解反应）（H++OH—=H2O）
1. 氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O ；
2. 氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O ，
3. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ；
4. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ；
5. 氢氧化钠处理硫酸厂废水：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ，
6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O ；
7. 氢氧化钡和硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应），
⑥酸+盐=新酸+新盐 （复分解反应）（生成物有沉淀或气体）
1. 碳酸钠和硫酸：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ ；（产生气泡速率特快）
2. 纯碱和盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ；
3. 盐酸和硝酸银： AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3 ；（白色沉淀）
4. 用小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ；
5. 二氧化碳的实验室制法： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 。
6. 硫酸和氯化钡： BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl ；（白色沉淀）
⑦碱+盐= 新碱+新盐（复分解反应）（反应物溶于水，生成物有沉淀或气体）
1. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（蓝色沉淀）
2. 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl；
（红褐色沉淀）
3. 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl ；
（蓝色沉淀）
4.石灰水和碳酸钠溶液：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH ；
（实验室制取少量氢氧化钠）
⑧盐1+盐2=盐3+盐4（复分解反应）（反应物溶于水，生成物有沉淀或气体）
1. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3 ，
（白色沉淀）
2. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液： BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl ；
（白色沉淀）
3. 氯化钙溶液和碳酸钠溶液： CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl ，
（白色沉淀）
4. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 。
（白色沉淀）
六、氧化物与水反应：
1. 生石灰可作干燥剂的原因：CaO+H2O == Ca(OH)2；（大量放热）（做干燥剂）
2. 二氧化碳使紫色石蕊试液变红的原因：CO2+H2O==H2CO3 ；
加热变红后的溶液又变为紫色的原因H2CO3 ∆ CO2↑+H2O。
