1.化学变化：宏观:有新的物质生成；微观:对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变)。
2. 物理变化：宏观:没有新的物质生成，微观:对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变)。
判断依据：有没有新的物质生成。
3.物理性质：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等。
4.化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼性、稳定性等。
1.电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程
2.酸：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。[命名、书写]
3.碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。[命名、书写]
4.盐：电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物称为盐。[命名、书写、分类]
5.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
溶液的酸碱度
1.表示溶液酸性或碱性强弱的程度
(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度
(2)取值范围通常为0-14
(3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
注意：
(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确。
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
(2)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0-14的整数值。
中学的四种基本反应
化合反应：A+BC=AB+C
元素的化合价可变可不变，CO2+H2O=H2CO3中C的化合价没有变化；
分解反应：ABC=A+BC
元素的化合价可变可不变，H2CO3=CO2+H2O中C的化合价没有变化；
复分解反应：AB+CD=AD+CB
元素的化合价一定不变，反应物中的阴离子（或阳离子）交换了位置，发生的条件是：生成沉淀、气体、水（弱电解质），一般反应物有一种酸，另外一种溶解性无要求，如果没有酸，需要反应物可溶于水
置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物（A+BC=B+A或A+BC=C+BA）化合价一定发生变化
常见物质的颜色
有色溶液：
Fe2+的溶液是浅绿色，
Fe3+的溶液是黄色，
Cu2+的溶液是蓝色，
MnO4-(高锰酸钾)是紫色，
其他的基本上是无色
沉淀的颜色：
Cu(OH)2是蓝色的絮状沉淀，
Fe(OH)3是红褐色的沉淀，
其他沉淀基本上都是白色的
金属的颜色：
大多数金属是银白色，
Cu是紫红色，
Au（金）是黄色，
Fe的块状固体是银白色，
铁粉是黑色
黑色的物质：
C 、MnO2、Fe3O4、FeO、铁粉、CuO
红色的物质：
Cu是紫红色、Fe2O3（铁锈、铁红）是红棕色
黄色的物质：
S单质
红棕色的气体：
NO2气体
离子共存
1.无色溶液，不能有有色离子
2.酸性溶液，不能有氢氧根、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等
3.碱性溶液，不能有除了钾钠钡以外的金属阳离子或者铵根离子、氢离子
4.溶液成中性，所有阳离子的电荷数等于所有阴离子的电荷数
气体的干燥
1.常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
2.气体净化中干燥装置的位置顺序
气体的干燥是气体净化的环节之一，在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥。
